T℃时，纯水电离的c（OH^-）为1×10^-6mol/L。该温度下，如果取0.1mol/LHB溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=7。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=7的原因：

B^-+H₂O⇌OH^-+HB

B^-+H₂O⇌OH^-+HB

（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）-c（B^-）=

9.9×10^-6

9.9×10^-6

mol/L，c（OH^-）-c（HB）=

10^-5

10^-5

mol/L。
（4）已知NH₄B溶液为中性，又知HB溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液中的：c（H⁺）

＜

＜

 c（OH^-） （填“＞”“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由小到大的顺序排列是

CDBA

CDBA

（填序号）。
A．NH₄HCO₃
B．NH₄B
C．（NH₄）₂SO₄
D．NH₄Cl
（5）T℃时，现有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x+y=13，则a：b=

10：1

10：1

（填数值）。