化学与生活息息相关。
（一）探究物质溶解性的影响因素
小刚同学在实验中获得以下事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。
（1）上述两个事实表明，固体物质的溶解能力与 溶剂种类、温度溶剂种类、温度因素有关。
（二）感受古法制盐
《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：
步骤1 将黄卤（所含杂质主要为氯化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤；
步骤2 滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；
步骤3 用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
回答下列问题：
（2）步骤1中，两种杂质发生反应的化学方程式为 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，该反应属于基本反应类型中的 复分解复分解反应。
（3）步骤2中，“敞口熬盐”与 蒸发结晶蒸发结晶的原理相同。
（4）步骤3用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当是下列物质中的 BB（填标号）。
A．蒸馏水
B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液
D．饱和BaCl2溶液
（5）检验步骤3得到的“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是：取少量盐加水溶解，滴加少量氢氧化钠溶液，若无明显现象，则说明杂质已除尽取少量盐加水溶解，滴加少量氢氧化钠溶液，若无明显现象，则说明杂质已除尽，证明“精品盐”中的杂质已除尽。
（6）将30kg含10%NaCl的黄卤和20kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为 66kg。
【答案】溶剂种类、温度；BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；复分解；蒸发结晶；B；取少量盐加水溶解，滴加少量氢氧化钠溶液，若无明显现象，则说明杂质已除尽；6
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 8:0:8组卷：43引用：3难度：0.6
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1．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：739引用：8难度：0.5 -
2．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
3．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5
