NaCl是一种重要的化工原料。
Ⅰ.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
（1）“滤渣”中含有 Mg（OH）2、CaCO3Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）。
（2）“操作X”的名称为 蒸发蒸发。溶解、过滤、操作X均用到的实验仪器是 玻璃棒玻璃棒。
Ⅱ.工业上可通过电解饱和食盐水获得氢氧化钠、Cl2和H2。
（1）写出上述反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（2）上述方法获得的烧碱样品常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：
电解
电解
| 等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
| 优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
| 一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
| 合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用方程式表示）；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 bc
bc
（填序号）。a.酚酞
b.稀盐酸
c.澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是
一等品
一等品
。（不考虑其它杂质参加反应）【答案】Mg（OH）2、CaCO3；蒸发；玻璃棒；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；bc；一等品
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/24 8:0:9组卷：156引用：1难度：0.2
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1．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：739引用：8难度：0.5
