合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。按要求回答下列问题。
（1）在1.01×105Pa、250℃时，将1mol N2和1mol H2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，由此判断合成氨反应为 放热放热（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）已知：合成氨中断开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。
写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇒2NH3（g）ΔH=-92kJ/molN2（g）+3H2（g）⇒2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol。
（3）从如下两个角度分别选择适宜合成氨反应的条件，填下表空白：
| 对合成氨反应的影响 | 影响因素 | ||
| 浓度 | 温度 | 压强 | |
| 增大反应速率 |
增大反应物的浓度 增大反应物的浓度
|
升高温度 升高温度
|
增大压强 |
| 提高平衡混合物中氨的含量 | 降低生成物浓度 | 降低温度 |
增大压强 增大压强
|
此温度下铁触媒催化活性高，确保反应速率快
此温度下铁触媒催化活性高，确保反应速率快
。| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①比较大小：K1
＞
＞
K2（填写“＞”“=”或“＜”）。②400℃时，推知反应2NH3（g）⇌3N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
2
2
。③300℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，此时合成氨反应的v（H2）正
＞
＞
v（H2）逆（填写“＞”“=”或“＜”）【答案】放热；N2（g）+3H2（g）⇒2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol；增大反应物的浓度；升高温度；增大压强；此温度下铁触媒催化活性高，确保反应速率快；＞；2；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/11 5:0:1组卷：17引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
