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(1)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
B
B


A.图中p和q分别为T1、T2温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液中Cd2+浓度降低
D.温度降低时,q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
氧化还原反应不管在工业生产还是在日常生活中都随处可见,可以用于实现化学能到电能的转化,还可用于测定某一溶液的物质的量浓度。

(2)已知当电路闭合后,左侧烧杯中溶液逐渐褪色,试使用半反应的形式解释原因。
M
n
O
-
4
+5e-+8H+=Mn2++4H2O
M
n
O
-
4
+5e-+8H+=Mn2++4H2O

(3)使用该装置时,有人发现右侧溶液在未闭合电路时已出现变色现象,试根据FeSO4的性质选择合适的溶液配制方法:
取一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)置于烧杯中,加入适量的稀硫酸溶解,用玻璃棒搅拌,最后加入少量铁粉
取一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)置于烧杯中,加入适量的稀硫酸溶解,用玻璃棒搅拌,最后加入少量铁粉

为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O,M=126g•mol-1)产品的纯度,称取14.000g产品溶于水,配制成500mL溶液,每次所取待测液体积均为25.00mL,用KMnO4的酸性溶液(浓度为0.1000mol/L)进行滴定,实验结果记录如下表。(杂质不与高锰酸钾反应)
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36
已知反应:2
M
n
O
-
4
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
(4)滴定终点的现象是
当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色
当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色

(5)通过实验数据,计算该产品的纯度为
90%
90%
(用百分数表示)。
【写出计算过程】
(6)​下列滴定操作会导致测定结果偏低的是
D
D

A.锥形瓶用待测液润洗
B.装KMnO4的酸性溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
D.滴定前平视装有KMnO4的酸性溶液的滴定管,滴定结束时俯视
(7)室温下,将0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴加至体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和HX溶液中,pH与VNaOH的变化关系如图,下列说法正确的是
BD
BD
(双选)。

A.a点:[H+]•[X-]=10-12(mol•L-12
B.b点:[HX]-[X-]=2[OH-]-2[H+]
C.将c点和d点溶液混合,溶液呈酸性
D.水的电离程度:c点>b点>a点>d点

【答案】B;
M
n
O
-
4
+5e-+8H+=Mn2++4H2O;取一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)置于烧杯中,加入适量的稀硫酸溶解,用玻璃棒搅拌,最后加入少量铁粉;当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色;90%;D;BD
【解答】
【点评】
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发布:2024/10/18 1:0:1组卷:29引用:1难度:0.5
相似题
  • 1.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量,实验装置如图所示。(1)a的作用是
     
    ,f仪器的名称是
     
    (2)检查装置气密性:首先
     
    (填操作),关闭k1,微热c,f中有气泡冒出;停止加热,导管e内形成一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。(3)c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是
     
    (填序号)A.硝酸           B.盐酸           C.硫酸       D.磷酸②实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成,若有SiF4生成,实验结果将
     
    (填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是
     
    。(4)向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La(NO33溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+(La3+与EDTA按1:1络合),消耗EDTA标准溶液V2 mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为
     
    。(F的相对原子质量为19)(5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是
     

    发布:2025/1/18 8:0:1组卷:24引用:1难度:0.5
  • 2.煤气化是有效利用化石能源手段之一,有关反应如下:
    ①C+H2O
    高温
    CO+H2   ②CO+H2O
    一定条件
    CO2+H2
    获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验:
    [实验]使水蒸气通过灼热的焦炭,收集反应后流出的气体。
    [提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
    假设1:该气体是 CO、H2
    假设2:该气体是 CO、H2、H2O。
    (1)假设3:
     

    [设计实验方案,验证假设]
    他们拟用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去,实验前装置内部的空气已经排尽)。

    (2)按气流从左至右连接各仪器,用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用):
    混合气→dc→
     
     
    →ij→
     
     
     
    →ij;
    (3)仪器A中需加入试剂的是
     
    ,其中反应的化学方程式是
     

    (4)仪器B中需加入试剂的名称是
     
    ,其作用是
     

    [思考与交流]
    (5)本实验的尾气需要处理,处理的方法为
     

    (6)某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率,你是否同意他的说法,并简述理由
     

    发布:2024/12/30 14:0:1组卷:34引用:4难度:0.5
  • 3.为探究矿石样品X(仅含两种元素)的组成和性质,某同学设计并完成如图实验:

    请回答:
    (1)X含有的元素
     

    (2)X的化学式
     

    (3)红褐色沉淀C是
     

    (4)气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式
     

    发布:2024/12/30 14:30:1组卷:15引用:3难度:0.7
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