(1)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 BB。

A.图中p和q分别为T1、T2温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液中Cd2+浓度降低
D.温度降低时,q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
氧化还原反应不管在工业生产还是在日常生活中都随处可见,可以用于实现化学能到电能的转化,还可用于测定某一溶液的物质的量浓度。

(2)已知当电路闭合后,左侧烧杯中溶液逐渐褪色,试使用半反应的形式解释原因。
MnO-4+5e-+8H+=Mn2++4H2OMnO-4+5e-+8H+=Mn2++4H2O
(3)使用该装置时,有人发现右侧溶液在未闭合电路时已出现变色现象,试根据FeSO4的性质选择合适的溶液配制方法:取一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)置于烧杯中,加入适量的稀硫酸溶解,用玻璃棒搅拌,最后加入少量铁粉取一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)置于烧杯中,加入适量的稀硫酸溶解,用玻璃棒搅拌,最后加入少量铁粉。
为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O,M=126g•mol-1)产品的纯度,称取14.000g产品溶于水,配制成500mL溶液,每次所取待测液体积均为25.00mL,用KMnO4的酸性溶液(浓度为0.1000mol/L)进行滴定,实验结果记录如下表。(杂质不与高锰酸钾反应)
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗溶液体积/mL | 20.05 | 19.95 | 24.36 |
M
n
O
-
4
(4)滴定终点的现象是
当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色
当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色
。(5)通过实验数据,计算该产品的纯度为
90%
90%
(用百分数表示)。【写出计算过程】
(6)下列滴定操作会导致测定结果偏低的是
D
D
。A.锥形瓶用待测液润洗
B.装KMnO4的酸性溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
D.滴定前平视装有KMnO4的酸性溶液的滴定管,滴定结束时俯视
(7)室温下,将0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴加至体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和HX溶液中,pH与VNaOH的变化关系如图,下列说法正确的是
BD
BD
(双选)。
A.a点:[H+]•[X-]=10-12(mol•L-1)2
B.b点:[HX]-[X-]=2[OH-]-2[H+]
C.将c点和d点溶液混合,溶液呈酸性
D.水的电离程度:c点>b点>a点>d点
【答案】B;+5e-+8H+=Mn2++4H2O;取一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)置于烧杯中,加入适量的稀硫酸溶解,用玻璃棒搅拌,最后加入少量铁粉;当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色;90%;D;BD
M
n
O
-
4
【解答】
【点评】
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假设2:该气体是 CO、H2、H2O。
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