含SO₂废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）下列物质中，能吸收SO₂的有

AB

AB

（填字母）。
A．氨水
B．酸性KMnO₄溶液
C．浓硫酸
D．Na₂SO₃溶液
（2）在400℃时，将一定比例SO₂和H₂的混合气体以一定流速通过装有Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂（其中Fe₂O₃为催化剂，Al₂O₃为载体）的反应器可消除SO₂的污染，生成单质S。研究表明，该过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS₂，催化过程中检测到有H₂S。FeS₂催化的过程可描述如下：

FeS₂与H₂反应生成FeS和H₂S，H₂S再与SO₂反应生成S和H₂O

FeS₂与H₂反应生成FeS和H₂S，H₂S再与SO₂反应生成S和H₂O

，最后S再与FeS反应转化为FeS₂。
（3）如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。

Fe₂（SO₄）₃酸性溶液转化为溶液B发生反应的离子方程式为

2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（4）亚氯酸钠（NaClO₂）和次氯酸钠（NaClO）混合液作为复合吸收剂可脱除废气中的NO_x、SO₂，使其转化为

N

O

-

3

、

S

O

2

-

4

。如图表示在一定条件下，复合吸收剂对烟气中SO₂、NO的脱除效率随温度变化的关系，图中SO₂比NO脱除效率高的原因可能是

SO₂易溶于水，而NO难溶于水，导致吸收剂中SO₂浓度明显比NO大，则SO₂比NO脱除效率高（或SO₂的还原性或脱硝反应活化能较高）

SO₂易溶于水，而NO难溶于水，导致吸收剂中SO₂浓度明显比NO大，则SO₂比NO脱除效率高（或SO₂的还原性或脱硝反应活化能较高）

。

（5）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收废气中的SO₂，得到亚硫酸钠（Na₂SO₃）粗品。其流程如图：

①流程中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成CO₂，该反应的化学方程式为

2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂

2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂

。
②设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄的方案：

在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄

在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄

。（必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl₂溶液）