Ⅰ.氯气既是实验室中的一种重要试剂，也是工业生产中的一种重要原料，含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。
（1）工业上对氯气的需求量很大。常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
Ⅱ.某同学在实验室里，利用以下装置制取漂白粉：
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况 
。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的HCl杂质除去Cl2中的HCl杂质。
（4）装置C中制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（5）已知制取漂白粉的反应是一个放热反应。该同学在实验中发现所制得漂白粉的有效成分偏低，经查阅资料分析发现，主要原因是在较高温度下发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该副反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：51：5。为减少此副反应的发生，可采取的具体措施是 把B装置放入冷水中把B装置放入冷水中。
（6）用8.7gMnO2固体与足量浓盐酸反应，理论上最多可生成Cl2气体体积（标准状况下）为 2.242.24L。
【知识应用】
某化工厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄漏的氯气迅速向周围的居民区蔓延。
（7）如果你当时在现场，你应该往 高坡上高坡上（填“高坡上”或“低洼处”）撤离。
通电
通电
△
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；；除去Cl2中的HCl杂质；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；1：5；把B装置放入冷水中；2.24；高坡上
通电
；除去Cl2中的HCl杂质；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；1：5；把B装置放入冷水中；2.24；高坡上【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/4 8:0:5组卷：14引用：2难度：0.7
相似题
-
1．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：21引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
