弱电解质的研究是重要课题。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是

c

c

。

a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是

HC

O

-

3

b.A点，溶液中H₂CO₃和

HC

O

-

3

浓度相同
c.当c（

HC

O

-

3

）=c（

C

O

2

-

3

）时，c（H⁺）＞c（OH^-）
d.该温度下，H₂CO₃的第二步电离常数K_a2约为1×10^-10
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

。
（2）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、NH₃•H₂O、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

电解质	醋酸	次氯酸	NH3•H2O	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	K=1.75×10-5	K=2.95×10-8	K=1.8×10-5	K1=4.0×10-7 K2=5.0×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

下列离子方程式中错误的是

B

B

。
A．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-=

HC

O

-

3

+HClO
B．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O=

S

O

2

-

3

+2HClO
C．Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液：

C

O

2

-

3

+

HS

O

-

3

=

HC

O

-

3

+

S

O

2

-

3

D．少量CO₂通入亚硫酸钠溶液中：

S

O

2

-

3

+CO₂+H₂O=

HS

O

-

3

+

HC

O

-

3

（3）如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积Kw	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
①若25＜t₁＜t₂，则a

＞

＞

1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（

S

O

2

-

4

）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

1000：1

1000：1

。
③t₂℃下，pH=2的HCl溶液与pH=5的H₂SO₄的溶液等体积混合后，混合溶液的pH=

2.3

2.3

。（已知lg2=0.3）
④t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

9：11

9：11

。