某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠（NaH₂PO₂）。请回答：
已知：①白磷（P₄）在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80～90℃时反应生成NaH₂PO₂和PH₃。
②PH₃是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH₂PO₂。
​
（1）①仪器a的名称是

三颈烧瓶

三颈烧瓶

。
②仪器b组成的装置的作用是

安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中

安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中

。
（2）检查装置气密性后，应先打开K通入N₂一段时间，目的是

排尽装置内的空气

排尽装置内的空气

。
（3）仪器c中充分反应后生成NaH₂PO₂和NaCl,经过一系列操作可获得固体NaH₂PO₂。相关物质的溶解度（S）如表：

	S（25℃）	S（100℃）
NaCl	37	39
NaH2PO2	100	667

从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全步骤。[横线上填写一件最关键仪器，括号内填写一种操作，均用字母表示]。
取仪器c中溶液，用蒸发皿（

f

f

）→用

e

e

（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到NaH₂PO₂）→洗涤→干燥→NaH₂PO₂粗产品。
仪器：
d.普通三角漏斗；
e.铜制保温漏斗；
操作：
f.蒸发浓缩至有大量晶体析出；
g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。
（4）下列有关说法不正确的是

AB

AB

。
A.次磷酸（H₃PO₂）是三元酸
B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C.反应结束后应继续通入N₂一段时间，可提高NaH₂PO₂产率
D.d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
（5）产品纯度测定：
取产品xg配成100mL溶液，取10mL于锥形瓶中，酸化后加入50mL0.1000mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应的离子方程式为：H₂O+H₂

PO

-

2

+2Fe³⁺═H₂

PO

-

3

+2Fe²⁺+2H⁺，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺。产品纯度表达式为

0

.

044

V

x

×100%

0

.

044

V

x

×100%

（用含x、V的式子表示）。