学习化学的重要途径是科学探究。
【探究一】“空气中氧气含量测定”的再认识。
【查阅资料】燃烧过程中，当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法继续燃烧。已知铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，二者反应生成一种红棕色的固体。
【提出问题】根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。
【实验1】如图1所示，第一天现象不明显，通过长达7天的测定，计算得出空气中氧气含量为19.1%。
（1）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定空气中氧气含量的缺点是 实验时间长实验时间长，但实验准确度更高，从实验原理角度分析，原因是 当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法继续燃烧，铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，氧气消耗比较充分当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法继续燃烧，铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，氧气消耗比较充分，写出红磷燃烧反应的符号或文字表达式 P+O2点燃
P2O5或磷+氧气点燃
五氧化二磷P+O2点燃
P2O5或磷+氧气点燃
五氧化二磷。
【实验2】如图2所示，8分钟后测得的数据如下表所示。
点燃 |
点燃 |
点燃 |
点燃 |
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | |
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
| 130.0mL | 90.0mL | 63.6mL |
20.3%
20.3%
（计算结果精确到0.1%）。（3）通过上述实验探究，我们发现铁粉可比铁丝更加快速地完成实验，你认为可能的原因是
AC
AC
（填字母）。A．相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，使反应更快
B．两者是不同物质，铁粉的化学性质更活泼，更容易与氧气反应
C．食盐水、活性炭粉等会加速铁生锈
【反思与评价】
（4）写一条防止生活中铁制品生锈的方法
刷油漆
刷油漆
。【探究二】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。
【提出问题】淡黄色固体是什么？
【查阅资料】
①硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。
【设计实验】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
（5）经讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是
ABC
ABC
（填字母）。A．操作简单
B．防止实验污染
C．节约能源
【实验验证】用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中。
（6）若淡黄色粉末为硫粉，则
无
无
（选填“有”或“无”）现象。（7）若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是
有气泡生成
有气泡生成
，烧杯中的导管口也出现气泡，说明该反应 放热
放热
（填“吸热”或“放热”）。【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
【答案】实验时间长；当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法继续燃烧，铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，氧气消耗比较充分；P+O2
P2O5或磷+氧气
五氧化二磷；20.3%；AC；刷油漆；ABC；无；有气泡生成；放热
点燃 |
点燃 |
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/27 1:0:4组卷：27引用：2难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
