现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A是原子半径最小的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ•mol-1 I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1 |
| D原子核外所有p轨道全充满或半充满 |
| E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第8列 |
| H元素原子价电子排布式为3d104s1 |
（2）写出C基态原子的核外电子排布图
（3）G元素二价离子的结构示意图为
（4）DE3与水分子的中心原子的杂化轨道类型
相同
相同
（填“相同”或“不同”），DE3分子的立体构型为三角锥
三角锥
．（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式
（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g•mol-1，则F原子的半径为
3
4
3
2
M
a
NA
3
4
3
2
M
a
NA
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】；；；相同；三角锥；；
；；；相同；三角锥；；3
4
3
2
M
a
NA
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/27 14:0:0组卷：35引用：3难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
