一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的NO与H2反应来制备N2O气体，回答下列问题。
（1）已知：H2的燃烧热为286kJ•mol-1
①N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH1=+180kJ•mol-1
②2N2（g）+O2（g）=2N2O（g） ΔH2=+164kJ•mol-1
③H2O（1）=H2O（g） ΔH3=+44kJ•mol-1
反应2NO（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）的ΔH=-340-340kJ•mol-1。
（2）总反应分为两步进行：
第①步：2NO（g）=N2O2（g）
第②步：N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）。
实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是 CDCD。（填序号）
A.更换催化剂，可改变反应的ΔH
B.步骤①的逆反应活化能一定小于②的
C.步骤②的有效碰撞频率小于步骤①
D.反应进程中N2O2属于中间产物
（3）在1093K时，NO与H2以物质的量之比为2：1混合置于某密闭容器中，在恒温恒压（100kPa）的条件下，发生反应2NO（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）。达到平衡时，测得N2O的体积分数为20%，NO的转化率为 50%50%；该平衡的Kp=0.0125（kPa）-10.0125（kPa）-1（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）既能提高NO的平衡转化率又能加快反应的速率，可采取的措施是 增大压强增大压强。
【答案】-340；N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）；CD；50%；0.0125（kPa）-1；增大压强
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/18 8:0:9组卷：10引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
