某小组同学探究SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应。
资料：ⅰ.Cu2O为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和Cu2+。
ⅱ.CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；能与氨水反应生成[Cu（NH3）2]+在空气中会立即被氧化成[Cu（NH3）4]2+而使溶液显蓝色。
实验装置如图（夹持装置略）。
| 序号 | 物质a | C中实验现象 | |
| 通入SO2前 | 通入SO2后 | ||
| Ⅰ | 1mol⋅L-1CuSO4溶液 | 产生蓝色絮状沉淀 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
| Ⅱ | 1mol⋅L-1CuCl2溶液 | 产生蓝色絮状沉淀 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
。（2）通入SO2前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
。（3）①实验Ⅰ通入SO2后产生砖红色沉淀，补全该反应的化学方程式：
2Cu（OH）2
2Cu（OH）2
+SO2
SO2
+2
2
NaOH═Na2SO4
Na2SO4
+1
1
Cu2O+3
3
H2O。②分析实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因
溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增强，使Cu2O溶解
溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增强，使Cu2O溶解
。（4）同学们对实验Ⅱ中白色沉淀的成分继续探究。
①甲同学取少量白色沉淀，洗净后加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3⋅H2O═[Cu（NH3）2]++Cl-+2H2O、
4
[
C
u
（
N
H
3
）
2
]
+
+
8
N
H
3
⋅
H
2
O
+
O
2
═
4
[
C
u
（
N
H
3
）
4
]
2
+
+
4
O
H
-
+
6
H
2
O
4
[
C
u
（
N
H
3
）
2
]
+
+
8
N
H
3
⋅
H
2
O
+
O
2
═
4
[
C
u
（
N
H
3
）
4
]
2
+
+
4
O
H
-
+
6
H
2
O
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,实验方案如下：
试剂
1
试剂
2
填写下表空格：
| 试剂1 |
浓盐酸 浓盐酸
|
试剂2 | 蒸馏水 |
| 现象1 |
白色沉淀溶解 白色沉淀溶解
|
现象2 |
出现白色沉淀 出现白色沉淀
|
氧化还原
氧化还原
反应（填反应类型），反应现象的不同与 与配制Cu（OH）2所用铜盐的阴离子种类
与配制Cu（OH）2所用铜盐的阴离子种类
有关。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】饱和NaHSO3溶液；Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；2Cu（OH）2；SO2；2；Na2SO4；1；3；溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增强，使Cu2O溶解；；浓盐酸；白色沉淀溶解；出现白色沉淀；氧化还原；与配制Cu（OH）2所用铜盐的阴离子种类
4
[
C
u
（
N
H
3
）
2
]
+
+
8
N
H
3
⋅
H
2
O
+
O
2
═
4
[
C
u
（
N
H
3
）
4
]
2
+
+
4
O
H
-
+
6
H
2
O
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/7/26 8:0:9组卷：44引用：1难度：0.5
相似题
-
1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
