酸、碱、盐与人类生活和生产关系十分密切，它们是化学研究的重要内容。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙等碱类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 OH-OH-（填微粒符号）。
（2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
②为区分x点和y点所对应溶液中的溶质，写出你选用的一种试剂（或实验用品） 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液，但试剂不可选用BaCl2溶液，为什么 溶液中始终存在硫酸根离子溶液中始终存在硫酸根离子？
（3）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 玻璃棒玻璃棒。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、氢氧化镁、碳酸钡氢氧化镁、碳酸钡、CaCO3。
③在溶液乙中加入适量盐酸的目的是什么 除尽氢氧根离子、碳酸根离子除尽氢氧根离子、碳酸根离子。
（4）黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g,放入100g过量的稀盐酸中充分反应后，收集到0.2g氢气，试计算该黄铜样品中铜的质量分数 35%35%。
【答案】OH-；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；紫色石蕊溶液；溶液中始终存在硫酸根离子；玻璃棒；氢氧化镁、碳酸钡；除尽氢氧根离子、碳酸根离子；35%
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/19 8:0:9组卷：38引用：3难度：0.5
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1．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：736引用：8难度：0.5
