某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生40mLO2所需时间，实验结果记录如表一所示：
表一：
| 实验序号 | H2O2溶液的浓度 | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间/s |
| ① | 30 | 35 | 0 | T1 |
| ② | 30 | 55 | 0 | T2 |
| ③ | 5 | 20 | 0.1 | 60 |
| ④ | 15 | 20 | 0.1 | 30 |
（2）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）。（3）能说明过氧化氢分解快慢与浓度有关的对比实验是
③④
③④
（填实验序号），由此得出的结论是 其他条件一定时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快
其他条件一定时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快
。（4）实验结论：从上述所得数据所得，影响双氧水分解速率的因素有：温度、浓度和MnO2粉末用量。从实验结论解释双氧水放置时间长会失效的原因
过氧化氢在常温下分解，长时间后浓度降低而失效
过氧化氢在常温下分解，长时间后浓度降低而失效
。【探究二】探究氧化铁Fe2O3能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？实验步骤及现象如表二所示：
表二：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，并将带火星的木条分别伸入A、B两支试管中，观察现象。 | A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃； B试管中没有明显现象，木条不复燃 B试管中没有明显现象，木条不复燃 |
| Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，观察现象。 | 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 |
| Ⅲ.待实验Ⅱ中没有现象时，将试管中的反应剩余物过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量。 | 所得固体质量为 0.5 0.5 g |
| Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入0.5g氧化铁粉末，向D试管中加入0.5g二氧化锰粉末，观察现象。 | C试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；D试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 |
（2）继续完成以下问题：
【实验结论】
①实验Ⅱ、Ⅲ证明
反应前后，氧化铁的化学性质和质量没有改变
反应前后，氧化铁的化学性质和质量没有改变
。综上所述：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。②写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式
H2O2H2O+O2
F
e
2
O
3
H2O2H2O+O2
。F
e
2
O
3
【实验拓展】
③查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是
BD
BD
。A.二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物
【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．
【答案】＞；③④；其他条件一定时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快；过氧化氢在常温下分解，长时间后浓度降低而失效；B试管中没有明显现象，木条不复燃；0.5；反应前后，氧化铁的化学性质和质量没有改变；H2O2H2O+O2；BD
F
e
2
O
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/28 13:0:2组卷：6引用：1难度：0.5
相似题
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1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：114引用：4难度：0.7
