元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。
Ⅰ.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）硒在元素周期表中的位置是：第

四

四

周期第

ⅥA

ⅥA

族；
（2）二硫化硒（SeS₂）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS₂中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：

S元素的非金属性大于Se,得电子能力强

S元素的非金属性大于Se,得电子能力强

。
（3）可在图中分界线（虚线）附近寻找

B

B

（填序号）。
A.优良的催化剂
B.半导体材料
C.合金材料
Ⅱ.随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

（4）x的氢化物中含有的化学键类型为

共价键

共价键

（填“离子键”或“共价键”）。
（5）z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为

O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

（用离子符号表示）。
（6）d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的化学式为

Na₂O₂

Na₂O₂

。
（7）e的单质化学性质活泼，但在空气中能稳定存在，也能用于制作炊具的原因是

铝表面形成致密氧化膜，阻止铝继续氧化

铝表面形成致密氧化膜，阻止铝继续氧化

。（可用化学方程式表示，也可用文字说明）
（8）能说明g的非金属性比f的强的实验事实是

HClO₄的酸性比H₂SO₄强等

HClO₄的酸性比H₂SO₄强等

（列举一条）。