铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。
（1）下列反应能得到单质铁的是

BC

BC

。
A．Cu与FeCl₃溶液反应
B．在高温下Al与Fe₃O₄反应
C．在高温下CO与Fe₂O₃反应
D．Fe（OH）₃受热分解
（2）能说明Fe的还原性弱于Na的是

C

C

。
A．Na的熔点比Fe的熔点低
B．1mol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多
C．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应
D．Fe³⁺氧化性强于Na⁺
（3）实验室盛放FeSO₄溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是

和铁离子反应生成亚铁离子，防止亚铁离子被氧化

和铁离子反应生成亚铁离子，防止亚铁离子被氧化

。
水处理厂可用Fe₂（SO₄）₃制备的Na₂FeO₄对水进行杀菌、消毒等。
（4）Fe₂（SO₄）₃制备Na₂FeO₄时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是

CD

CD

。
A．NaClO
B．Na₂O₂
C．Na₂S
D．Na₂SO₃
Fe₂（SO₄）₃溶液也可用于处理工业尾气SO₂。将SO₂缓慢通入Fe₂（SO₄）₃溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知Fe₂（SO₄）₃和SO₂发生如下反应：
①Fe³⁺+6SO₂⇌[Fe（SO₂）₆]³⁺（红棕色）
②

2

2

Fe³⁺+

1

1

SO₂+

1H₂O

1H₂O

=

2

2

Fe²⁺（浅绿色）+

1

1

SO

2

-

4

+

2

2

H⁺
（5）请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向

。
（6）实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有Fe（OH）₃胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法

取少量样品于试管中，用激光笔照射样品，看是否有一条光亮的通路

取少量样品于试管中，用激光笔照射样品，看是否有一条光亮的通路

。
（7）浅绿色溶液中可能混有SO₂，请写出检验该溶液中混有SO₂的方法

取少量绿色溶液加入品红溶液中，看是否褪色，若褪色，说明含有SO₂

取少量绿色溶液加入品红溶液中，看是否褪色，若褪色，说明含有SO₂

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（8）请从化学反应速率与化学平衡移动的角度解释向Fe₂（SO₄）₃溶液中通入SO₂的实验现象

通入SO₂的过程相当于增加了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，静置相当于给体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，产生的SO₂和Fe³⁺发生反应②，生成Fe²⁺，溶液变为浅绿色

通入SO₂的过程相当于增加了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，静置相当于给体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，产生的SO₂和Fe³⁺发生反应②，生成Fe²⁺，溶液变为浅绿色

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