硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4。
（1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为 
，基态硅原子的电子有 88种空间运动状态。
②SiF4中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是 SiF4中氟和硅以共价键相连，F原子吸电子能力强，共用电子对偏向F原子，因此Si显正价SiF4中氟和硅以共价键相连，F原子吸电子能力强，共用电子对偏向F原子，因此Si显正价。
③下列说法正确的是 acac（填字母）。
a.SiH4的稳定性比CH4的差
b.SiH4中4个Si-H的键长相同，H-Si-H的键角为90°
c.SiH4中硅原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-Hσ键
④SiF4的沸点（-86℃）高于SiH4的沸点（-112℃），原因是 SiF4和SiH4均为分子晶体，且结构相似，SiF4的相对分子质量大，则分子间范德华力强，沸点更高SiF4和SiH4均为分子晶体，且结构相似，SiF4的相对分子质量大，则分子间范德华力强，沸点更高。
⑤键角：SiF4==SiH4，原因 SiF4和SiH4均为正四面体结构，键角均为109°28′SiF4和SiH4均为正四面体结构，键角均为109°28′。
（2）NaAlH4的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a2b×10-21cm3。
①AlH-4的VSEPR模型名称为 正四面体正四面体。
②用NA表示阿伏加德罗常数的值。NaAlH4晶体密度为 216×1023a2bNA216×1023a2bNAg•cm-3（用含a、b、NA的代数式表示）。
③NaAlH4是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑。
掺杂22Ti替换晶体中部分Al,更利于NaAlH4中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因：22Ti可以使基团中的H原子处于近自由的状态，22Ti替代Al时站位能最小22Ti可以使基团中的H原子处于近自由的状态，22Ti替代Al时站位能最小。
A
l
H
-
4
216
×
1
0
23
a
2
b
N
A
216
×
1
0
23
a
2
b
N
A
【答案】；8；SiF4中氟和硅以共价键相连，F原子吸电子能力强，共用电子对偏向F原子，因此Si显正价；ac；SiF4和SiH4均为分子晶体，且结构相似，SiF4的相对分子质量大，则分子间范德华力强，沸点更高；=；SiF4和SiH4均为正四面体结构，键角均为109°28′；正四面体；；22Ti可以使基团中的H原子处于近自由的状态，22Ti替代Al时站位能最小
；8；SiF4中氟和硅以共价键相连，F原子吸电子能力强，共用电子对偏向F原子，因此Si显正价；ac；SiF4和SiH4均为分子晶体，且结构相似，SiF4的相对分子质量大，则分子间范德华力强，沸点更高；=；SiF4和SiH4均为正四面体结构，键角均为109°28′；正四面体；216
×
1
0
23
a
2
b
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/9 6:0:8组卷：13引用：1难度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
