21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源
【参观场馆】同学们走进山西XX海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。
【归纳总结】
（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等（写一种）。
（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 元素元素（填“元素”“原子”或“单质”），占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二：了解海水淡化
【采访专家】同学们来到XX大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。
【交流心得】
（3）将海水蒸发淡化的过程属于 物理物理变化。
（4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 减小减小（填“增大”“减小”或“不变”）。
活动三：模拟海水晒盐
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表（如下），对海水晒盐的过程进行分析。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| CaCl2 | 30.1 | 37.8 | 51.7 | 103.3 | 111.0 | 120.1 | |
蒸发
蒸发
结晶。（6）海水晒盐过程中析出的主要物质是
氯化钠
氯化钠
，原因是 氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出
氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出
；剩余海水为这种物质的 饱和
饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为
26.5%
26.5%
（精确到0.1%）。（8）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是
若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本
若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本
。【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；海水晒盐的原理和过程．
【答案】化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等；元素；物理；减小；蒸发；氯化钠；氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出；饱和；26.5%；若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/25 1:0:8组卷：180引用：2难度：0.5
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1．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是。
（2）贝壳煅烧的化学方程式是。
（3）操作Ⅰ的名称是，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰转化为石灰乳的过程是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（5）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。发布：2024/12/24 12:0:2组卷：221引用：4难度：0.2 -
2．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是。
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是。
（3）如图3是海水“制碱”的部分简单流程。
①步骤IⅡ反应的化学方程式为；
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是，原因是，将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有。发布：2024/12/25 12:0:1组卷：85引用：4难度：0.6 -
3．闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是（填序号）
（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高水样 来源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海国桃园”-杨家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①写出钙离子的符号
②若要降低其硬度，可采用的方法是（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为．
b.若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：．发布：2024/12/22 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5
