某小组以盐酸、醋酸为例探究其酸性的强弱。按要求回答下列问题。
（1）取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，分别测其pH和导电能力，对比分析，在下表填写空白。已知：pH=-lgc（H⁺）

酸		0.1mol/L盐酸	0.1mol/L醋酸
pH（25℃）		1	3
导电能力		强	弱
分析与结论	①微观解释（写出溶质在溶液中的存在形式，填粒子的化学式）	H+、Cl- H+、Cl-	CH3COOH、H+、CH3COO- CH3COOH、H+、CH3COO-
	②电离方程式	HCl=H++Cl- HCl=H++Cl-	CH3COOH⇌H++CH3COO- CH3COOH⇌H++CH3COO-

③此温度下，CH₃COOH的电离平衡常数K_a=

1

0

-

3

×

1

0

-

3

0

.

1

-

1

0

-

3

1

0

-

3

×

1

0

-

3

0

.

1

-

1

0

-

3

（填计算式，不化简）。
（2）在上述醋酸溶液中加入如下表所示物质，分析其中粒子的变化等，填写空白。

加入少量的物质	醋酸电离平衡移动方向 填“→”“←”或“不移动”	c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 比值变化 填“变大”“变小”或“不变”
①CH3COONa（s）	← ←	变小 变小
②水	→ →	变大 变大

（3）向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mol/L醋酸。
①反应前n（Mg）=

0.0025

0.0025

mol；充分反应后，剩余的n（Mg）=

0.0005

0.0005

mol。
②两锥形瓶内气体n随时间变化，对比分析后，在如下坐标中将示意曲线补充完整。