工业上合成氨的反应为N2（气）+3H2（气）⇌2NH3△H=-92.4kJ•mol-1。
（1）使用铁触媒作催化剂是为了 提高反应速率提高反应速率。
（2）通常采用2×107Pa～5×107Pa的压强，原因是 既提高反应速率，有提高原料的利用率，同时对动力设备的要求不高，生产成本比较低既提高反应速率，有提高原料的利用率，同时对动力设备的要求不高，生产成本比较低。
（3）选择500℃左右的温度进行反应，是由于 催化剂的活性比较高，对转化率的影响不大催化剂的活性比较高，对转化率的影响不大。
（4）将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是 减少生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动减少生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动。
【答案】提高反应速率；既提高反应速率，有提高原料的利用率，同时对动力设备的要求不高，生产成本比较低；催化剂的活性比较高，对转化率的影响不大；减少生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动
【解答】
【点评】
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已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是（ ）发布：2024/12/5 19:0:1组卷：58引用：1难度：0.7 -
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