氨是人科学技术发展史上的一项重大突，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
（1）固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）		工业固氮N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向

小于

小于

工业固氮（填“大于”或“小于”）。
（2）N₂（g）与H₂（g）反应的能量变化如图所示，则N₂（g）与H₂（g）反应制备NH₃（g）的热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）ΔH=-132kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）ΔH=-132kJ/mol

。
（3）有关工业固氮的说法正确的是

B

B

（选填序号）。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
（4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol/min）与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是

Fe

Fe

（填化学式）。
（5）对于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，下列研究结果和示意图相符的是

C

C

。

选项	A	B	C	D
研究结果	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示