Ⅰ.H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S+CO₂⇌COS+H₂O。在610K时，将0.10mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为2%。
（1）已知：在610K时，COS为气体，COS的电子式为

。
（2）H₂S的平衡转化率a₁=

2.5

2.5

%。
（3）能说明该反应已达平衡状态的是

ab

ab

（填字母，下同）。
a.COS的体积分数保持不变
b.体系中

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

S

）

的值保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.单位时间内有n mol S-H键断裂，同时有n mol O-H键生成
（4）不能使该反应的反应速率增大的是

b

b

。
a.适当升高温度
b.充入氦气，使钢瓶内气体压强增大
c.增大CO₂的浓度
d.选择高效的催化剂
Ⅱ.（1）已知在一定条件下SO₂能发生如下催化歧化反应：3SO₂+2H₂O

催化剂

2H₂SO₄+S↓。I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将Ⅱ补充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+

SO₂

SO₂

=

SO₄^2-

SO₄^2-

+

4H⁺

4H⁺

+2I^-
（2）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol•L-1 KI	a mol•L-1 KI 0.2 mol•L-1 H2SO4	0.2 mol•L-1 H2SO4	0.2 mol•L-1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=

0.4

0.4

。
②比较A、B、C，可得出的结论是

I^-是SO₂歧化反应的催化剂，H⁺单独存在时不具有催化作用，但H⁺可加快歧化反应速率

I^-是SO₂歧化反应的催化剂，H⁺单独存在时不具有催化作用，但H⁺可加快歧化反应速率

。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii　反应速率解释原因：

反应ⅱ比反应i快，D中由反应ii产生的氢离子使反应i加快

反应ⅱ比反应i快，D中由反应ii产生的氢离子使反应i加快