完成下列问题
（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol⋅L^-1的几种盐溶液的pH如下表所示。

序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

溶液 NH₄Cl溶液 CH₃COONH₄溶液 NaHCO₃溶液 NaClO溶液

pH 5 7 8.4 10.3

①溶液Ⅳ显碱性的原因是
ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-
ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-
（用离子方程式表示）。
②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为
c（Cl^-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c（Cl^-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（用离子浓度符号表示）。
③溶液Ⅱ中，K_a（CH₃COOH）
=
=
（填“＞”或“＜”或“=”）K_b（NH₃⋅H₂O）。
（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

离子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺

pH 7.6 4.4 10.4

①向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液，
Cu²⁺
Cu²⁺
（填离子符号）最先沉淀。
②25℃时，若要使0.2mol⋅L^-1硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为
6
6
{已知K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20}。
（3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液是中性，则混合前c（NaOH）
＜
＜
c（CH₃COOH）（填“＞”或“＜”或“=”）。
（4）常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是
D
D
。

组别混合前混合后

甲 c（HX）=0.1mol⋅L^-1 c（NaOH）=0.1mol⋅L^-1 pH=9

乙 c（HY）=0.1mol⋅L^-1 c（NaOH）=0.1mol⋅L^-1 pH=7

A．HY为弱酸
B．HX溶液的pH＜1
C．甲的混合液中c（X^-）=c（Na⁺）
D．乙的混合液中c（Na⁺）=c（Y^-）

【答案】ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-；c（Cl^-）＞c（

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；=；Cu²⁺；6；＜；D

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

发布：2024/10/5 1:0:1组卷：15引用：2难度：0.6

相似题

1．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H⁺）的负对数[-lgc（H⁺）_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A．HX、HY均为弱酸且HX＞HY

B．P点溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，溶液pH都变小

D．常温下，HY的电离常数K_a=

（

）

发布：2024/12/15 2:30:7组卷：71引用：4难度：0.6

A．a点溶液满足：2c（Mg²⁺）+c（

）＜c（Cl^-）

B．b点溶液满足：c（

）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

C．c点溶液中通入NH₃的量在标准状况下的体积为22.4mL

D．d点溶液中无Mg（OH）₂沉淀产生

发布：2024/12/30 4:0:1组卷：23引用：2难度：0.5

A．食盐溶液中除去SO₄^2- 最合适的试剂是Ba（NO₃）₂

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．25℃时，用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K_sp（AgX）=[Ag⁺]•[X^-]，故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：0引用：1难度：0.7