某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如图实验：
（1）已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc⋅L（式中k为常数）。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入10mLNO₂气体，将针筒前端封闭。
①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是

颜色先变深后变浅（比原色深）

颜色先变深后变浅（比原色深）

；
②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是

颜色变深

颜色变深

。
（2）探究浓度对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡的影响。将0.005mol⋅L^-1FeCl₃溶液（接近无色）和0.01mol⋅L^-1KSCN溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl（s）。
①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该

不变

不变

（填“变深”“变浅”或“不变”）。
②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中[AlF₆]^3-、银氨溶液中1mol[Ag（NH₃）₂]⁺、[CuCl₄]^2-、[FeCl₄]^-等。因此预测红色应该

变浅

变浅

（填“变深”“变浅”或“不变”），理由：

所加KCl电离出的Cl^-与Fe³⁺结合成

[

F

e

C

l

4

]

-

，Fe³⁺浓度减少使平衡逆向移动，颜色变浅

所加KCl电离出的Cl^-与Fe³⁺结合成

[

F

e

C

l

4

]

-

，Fe³⁺浓度减少使平衡逆向移动，颜色变浅

。