烟气（主要污染物SO₂、NO_X）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO₂、NOx 的含量。
（1）O₃氧化烟气中 SO₂、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O₃（g）⇌NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-13NO（g）+O₃（g）⇌3NO₂（g）△H=-317.3kJ•mol^-1．则2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）的△H=

+116.4

+116.4

kJ•mol^-1
（2）T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO₂发生反应3NO₂（g）⇌3NO（g）+O₃（g），体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

①若降低反应温度，则平衡后体系压强 p

＜

＜

24.00MPa（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 

体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总压降低；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低

体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总压降低；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低

。
②15min 时，反应物的转化率 α=

45%

45%

。
③T℃时反应3NO₂（g）⇌3NO（g）+O₃（g）的平衡常数Kp=

13.5MPa

13.5MPa

（Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数）
​（3）T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2mol NO₂发生反应2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），实验测得：v_正=k_正 c²（NO₂），v_逆=k_逆 c²（NO）•c（O₂），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时 NO₂的转化率随时间变化的结果如图所示（反应在5.5min时达到平衡）：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO₂发生反应，要提高 NO₂转化率，可采取的措施是

升高温度

升高温度

、

将生成物之一及时分离

将生成物之一及时分离

。
②由图中数据，求出该反应的平衡常数为

0.25mol/L

0.25mol/L

。
③计算 A 点处 v_正/v_逆=

9.1

9.1

（保留1位小数）。