金属钛密度小、强度高、抗腐蚀性能好，是应用广泛的金属。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。
（1）基态Ti原子的价层电子排布式为 3d24s23d24s2，含有未成对电子 22个，Ti元素在周期表中的位置是 第四周期第ⅣB族第四周期第ⅣB族。
（2）将1molTiCl3•4H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到1molAgCl沉淀，已知Ti3+的配位数为6，TiCl3•4H2O的化学式用配合物的形式表示为 [Ti（H2O）4Cl2]Cl[Ti（H2O）4Cl2]Cl。
金红石的主要成分是钛的一种氧化物，该氧化物的晶胞边长分别为apm,bpm,cpm。结构如图1所示。
（3）由图可知该氧化物的化学式是 TiO2TiO2，Ti填充在O构成的 CC空隙中。
A．三角形
B．四面体
C．八面体
（4）该氧化物的熔点为1850℃，其晶体类型最不可能是 CC。
A．共价晶体
B．离子晶体
C．分子晶体
（5）已知mg该氧化物晶体体积为Vcm3，则阿伏加德罗常数NA=1.6×1032mabcmol-11.6×1032mabcmol-1。
以钛铁矿为原料，用镁还原法冶炼金属钛的工艺流程如图2所示。
（6）高温氯化时除TiCl4外还得到一种可燃性气体，写出反应的方程式 TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO。
（7）结合工艺流程和熔沸点数据，“分离”时所需控制的最低温度应为 16681668℃。
1
.
6
×
1
0
32
mabc
1
.
6
×
1
0
32
mabc
高温
高温
| Ti | Mg | MgCl2 | |
| 熔点/℃ | 1668 | 651 | 714 |
| 沸点/℃ | 3287 | 1107 | 1412 |
Mg2+所带电荷小于Ti4+所带电荷，Ti的金属键大于Mg的金属键
Mg2+所带电荷小于Ti4+所带电荷，Ti的金属键大于Mg的金属键
。【答案】3d24s2；2；第四周期第ⅣB族；[Ti（H2O）4Cl2]Cl；TiO2；C；C；mol-1；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；1668；Mg2+所带电荷小于Ti4+所带电荷，Ti的金属键大于Mg的金属键
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mabc
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/17 4:0:8组卷：31引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
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（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
