为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）下列变化过程，属于放热反应的是

②③

②③

。
①浓H₂SO₄稀释
②酸碱中和反应
③H₂在Cl₂中燃烧
④固体NaOH溶于水
⑤液态水变成水蒸气
⑥碳高温条件下还原CO₂
（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂（g）和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH═-890kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH═-890kJ/mol

。
（3）已知H₂S完全燃烧生成SO₂（g）和H₂O（l），H₂S的燃烧热为akJ•mol^-1，写出H₂S的燃烧热的热化学方程式

H₂S（g）+

3

2

O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）ΔH═-akJ•mol^-1

H₂S（g）+

3

2

O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）ΔH═-akJ•mol^-1

。
（4）已知：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）═N（g）+3H（g）ΔH₁═+akJ•mol^-1
N（g）+3H（g）═NH₃（g）ΔH₂═-bkJ•mol^-1
NH₃（g）═NH₃（l）ΔH₃═-ckJ•mol^-1
写出N₂（g）和H₂（g）反应生成液氨的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）ΔH═（+2a-2b-2c）kJ•mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）ΔH═（+2a-2b-2c）kJ•mol^-1

。
（5）已知：①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）ΔH═-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH═-57.3kJ•mol^-1
试写出HF电离的热化学方程式

HF（aq）⇌F^-（aq）+H⁺（aq）ΔH═-10.4kJ•mol^-1

HF（aq）⇌F^-（aq）+H⁺（aq）ΔH═-10.4kJ•mol^-1

。
（6）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ•mol^-1，S-F键能为330kJ•mol^-1，试写出S（s）和F₂（g）反应生成SF₆（g）的热化学方程式

S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）ΔH═-1220kJ•mol^-1

S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）ΔH═-1220kJ•mol^-1

。