碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-795.8kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-795.8kJ/mol

。
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=-112.3kJ/mol
③NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）ΔH=-234kJ/mol
（2）N₂O₅的分解反应2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g），由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C（N2O5）/（mol•L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v（NO₂）=

0.5

0.5

mol•L^-1•min^-1。
（3）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是

FeO

FeO

；
②写出总反应的化学方程式

CO₂

F

e

O

C+O₂

CO₂

F

e

O

C+O₂

。
（4）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂），反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应分两步进行：
①2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₄COONH₂（s），②NH₄COONH₂（s）=CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）  根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则ΔH

＜

＜

0。（填“＞”、“＜”或“=”）；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=x,如图是x与CO₂的平衡转化率（α）的关系。B点处，NH₃的平衡转化率为

32%

32%

。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的

2

3

时达到平衡，测得此时生成尿素90g。则第①步反应的平衡常数K=

0.25

0.25

。