辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是提炼铜的重要矿物原料之一。以H₂O₂作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成CuSO₄的模型如图1。

（1）根据上述转化关系，请回答。
①Ⅰ和Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是

Cu、S

Cu、S

。
②将过程的化学方程式补充完整：

1

1

Cu₂S+

1

1

H₂O₂+

1

1

H₂SO₄

H₂SO₄

═

1

1

CuS+

1

1

CuSO₄

CuSO₄

+

2

2

H₂O

H₂O

。
③过程Ⅱ中，H₂O₂起主要作用，但加入Fe₂（SO₄）₃可以提高浸出率。过程Ⅱ的浸出模型如图2。结合难溶电解质的溶解平衡，解释加入Fe₂（SO₄）₃的作用

Fe³⁺与Cu²⁺反应，促进了溶解平衡向右移动，促进了CuS的溶解，从而提高了CuS的浸出率

Fe³⁺与Cu²⁺反应，促进了溶解平衡向右移动，促进了CuS的溶解，从而提高了CuS的浸出率

。
④在浸出过程中，Fe³⁺可以不断再生，其离子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
⑤在相同时间内，测得Fe₂（SO₄）₃浓度对Cu²⁺浸出率的影响如图3所示。当c[Fe₂（SO₄）₃]＞0.25mol•L^-1后，图中曲线下降的可能原因是

生成的S单质逐渐增多，附着在CuS的表面，对CuS起到了包裹作用，CuS的浸出率反而下降

生成的S单质逐渐增多，附着在CuS的表面，对CuS起到了包裹作用，CuS的浸出率反而下降

。
（2）测定浸出液中Cu²⁺浓度，其过程如下：
ⅰ．取amL浸出液，煮沸除尽过量H₂O₂，调节溶液的酸度，加入KF（除去Fe³⁺）；
ⅱ．加入过量KI溶液，与Cu²⁺反应生成CuI白色沉淀和I₂；
ⅲ．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。（已知：2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-）
①ⅱ中反应的离子方程式是

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

。
②浸出液中的c（Cu²⁺）=

0

.

1

b

a

0

.

1

b

a

mol•L^-1。