Ⅰ.氧气是一种重要的物质，某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。

（1）【常规测定】如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定的方法。
①写出红磷燃烧的化学方程式：

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

。
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中原空气总体积的

1

5

，你认为导致这一实验结果的原因可能是

红磷不足或装置漏气等

红磷不足或装置漏气等

（写一条）。
（2）【实验改进】小华同学经过思考，没有使用止水夹，设计出了如图2所示的实验装置。
实验过程：
①经检查，装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃时白磷即可燃烧），按图2连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）。
③把预先加热过的玻璃棒向下按，并与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为

燃烧，产生白烟，放热

燃烧，产生白烟，放热

（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）。
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶的体积是c。从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化现象是

D

D

（填字母序号）。
A.上升
B.下降
C.先上升后下降
D.先下降后上升
⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=60mL，a=10mL，b=19mL，得出结论，氧气的体积分数为

18%

18%

。
Ⅱ.有A、B两组兴趣小组对催化剂进行了探究实验。
（一）兴趣小组A组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/s
实验1	5	﹣	﹣	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

（1）设置实验1的目的是

作对比实验

作对比实验

。
（2）写出实验2中KClO₃分解的化学方程式：

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。产生1.5mol的氧气需要分解KClO₃的物质的量为

1mol

1mol

。
（3）由实验1和实验4可知，KCl

有

有

（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO₂，所需时间明显少于171s,解释原因

氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用

氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用

。
（4）要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内

收集氧气的体积

收集氧气的体积

。
（二）兴趣小组B组选择按图1所示装置进行如下实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。

（5）对比分析图2中的

ac或bd

ac或bd

两点（填字母符号），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因是

催化剂改变反应速率，但是不会增加产物质量

催化剂改变反应速率，但是不会增加产物质量

。