Ⅰ．某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）写出实验室用Cu与浓硝酸制取NO2的化学方程式 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑。
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：22NO2+22Na2CO3+11H2O═11NaNO2+NaNO3NaNO3+2NaHCO32NaHCO3。
（3）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，该反应原子利用率为100%。此反应的化学方程式是 2N2O4+O2+2H2O=4HNO32N2O4+O2+2H2O=4HNO3。
Ⅱ.资料显示：
i.“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。
ii.pH＞9.28时，I2发生歧化反应生成IO3。
某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。
| 装置 | 烧杯中的液体 | 现象（5分钟后） |
 |
①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
| ②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/LHCl | 溶液变蓝 | |
| ③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/LKCl | 无明显变化 | |
| ④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/LCH3COOH | 溶液变蓝，颜色较②浅 |
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
。（2）实验④比②溶液颜色浅的原因是
其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强
其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强
。（3）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
| 烧杯中的液体 | 现象（5小时后） |
| ⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略变蓝 |
| ⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
i.烧杯a中的溶液为
pH=10的KOH溶液
pH=10的KOH溶液
。ii.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，
电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色
电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色
。故实验⑥中溶液不变蓝的原因可能是（用离子方程式表示） pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为和I-
IO
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3
pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为和I-
。IO
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【答案】Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；2；2；1；1；NaNO3；2NaHCO3；2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强；pH=10的KOH溶液；电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为和I-
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【解答】
【点评】
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发布：2024/10/2 7:0:2组卷：11引用：1难度：0.4
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
