土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。
【任务一】认识土壤的酸碱性
（1）一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。据此判断泰州地区的土壤应呈 碱性碱性（填“酸性”“碱性”或“中性）。
（2）请补充完整用pH试纸测定土壤酸碱度的实验步骤：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后，与标准比色卡进行对比，读出读数。
（3）向3只烧杯中各放入1粒绿豆，再分别加入pH为5、7、9的土壤各50g,置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，观察绿豆的生长情况。实验的目的是 探究不同pH下绿豆生长的适宜条件探究不同pH下绿豆生长的适宜条件。
【任务二】改良土壤的酸碱度
（4）不同物质改变土壤酸碱度的原理
①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（用化学方程式表示）。
②磷酸二氢钾（KH2PO4）改良碱性土壤的微观过程如图。
该过程用化学语言可描述为：KH2PO4在碱性土壤中解离产生H2PO-4，H2PO-4与土壤中的 OH-OH-（填化学符号，下同）反应生成H2O和 HPO2-4HPO2-4，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。
（5）探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果为了研究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，结果如下：
H
2
P
O
-
4
H
2
P
O
-
4
HP
O
2
-
4
HP
O
2
-
4
| 物质名称 | 重过磷酸钙 | 草木灰 | 熟石灰 |
| 改良后土壤的pH | 3.1 | 4.1 | 10.3 |
K
K
（填元素符号）元素，增强土壤肥效。施用草木灰时要注意不能与 铵态
铵态
氮肥混合使用，否则会降低肥效。②从实验结果看，
重过磷酸钙
重过磷酸钙
不能用于改良酸性土壤。【任务三】增加土壤肥力
（6）碳酸氢铵（NH4HCO3），农民喜欢称它为碳铵，是一种在农业生产中使用频率比较高的氮肥。使用碳酸氢铵的农民越来越少了。原因可能有：
①碳铵的含氮量（即氮元素质量分数）不算高，仅为17.7%，而同为氮肥的尿素CO（NH2）2含氮量为
46.7%
46.7%
。②碳铵不太稳定，其固体常温下即可分解释放出氨气，导致肥效降低。化学方程式为
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
。（7）当然也并不是说碳酸氢铵就全无优点。它具有速效、价廉、不板结土壤的优点，在农作物急需补充氮肥的时候，就可以使用碳酸氢铵作为氮肥的补充。但是使用碳酸氢铵需要注意的是在施用以后，需要及时覆土并浇水。分析“及时覆土并浇水”的目的可能是
使碳酸氢铵溶于水，便于作物吸收，并防止碳酸氢铵释放出的氨气逸散到空气，导致肥效降低
使碳酸氢铵溶于水，便于作物吸收，并防止碳酸氢铵释放出的氨气逸散到空气，导致肥效降低
。【答案】碱性；用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上；探究不同pH下绿豆生长的适宜条件；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；OH-；；K；铵态；重过磷酸钙；46.7%；NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；使碳酸氢铵溶于水，便于作物吸收，并防止碳酸氢铵释放出的氨气逸散到空气，导致肥效降低
HP
O
2
-
4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/7/1 8:0:9组卷：98引用：2难度：0.5
相似题
-
1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：591引用：4难度：0.5 -
2．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：94引用：2难度：0.4 -
3．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5
