当前位置：
知识点挑题
请展开查看知识点列表
>
<
更多>>
已完结
|
期末复习
典型试卷
考前必刷
浏览次数：2176
更新：2025年06月03日
|
已完结
|
热点预测
高考复习
难题抢练
浏览次数：1575
更新：2025年05月26日
|
1251．下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：15引用：3难度：0.71252．有下列粒子①CCl4②SO3③P4④H3O+⑤
⑥PH3CO2-3
其中属于非极性分子的是；粒子立体构型为平面三角形的是；粒子立体构型为三角锥形的是；粒子立体构型为四面体的是．（均填序号）发布：2024/12/30 13:0:2组卷：10引用：2难度：0.71253．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为形。
（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式。
（4）D与水任意比例互溶，原因是（须指明D是何物质）：。
（5）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）。发布：2024/12/30 13:0:2组卷：9引用：2难度：0.1
1254．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：．
（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540
（4）基态铜原子的核外电子排布式为．
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．发布：2024/12/30 13:0:2组卷：13引用：2难度：0.51255．Ⅰ．如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式，J元素原子的外围电子排布图。
（2）下列对比正确的是。
a.原子半径H＞G＞B＞A b.第一电离能E＞D＞C＞B
c.电负性A＞H＞G＞Q d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1．请用具体的元素回答下列问题：
（4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为。
（5）第一电离能：BC，电负性：CF．（填“＜”、“＞”或“=”）
（6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式。
（7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。发布：2024/12/30 13:0:2组卷：14引用：2难度：0.51256．有四种物质：①四氯化碳 ②白磷 ③甲烷 ④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（ ）
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：8引用：2难度：0.91257．下列化学用语表达正确的是（ ）
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：14引用：4难度：0.71258．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：17引用：4难度：0.71259．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（ ）
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：16引用：3难度：0.9
1260．许多化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应
（1）钛基态原子中电子占据能量最高能级的符号为。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。
（2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm,则该氮化钛的密度为g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
（3）SO2分子中的δ键数为个，分子的空间构型为。分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），则SO2中的大π键应表示为。SO2分子中O-S-O键的键角NO3-中O-N-O键的键角（填“＞”、“＜”、“=”）。
（4）NO3-中N的杂化方式为，杂化后N的价电子轨道表示图为。发布：2024/12/30 13:0:2组卷：10引用：3难度：0.4
