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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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381．根据构造原理写出下列基态原子或离子的电子排布式。
（1）A元素原子的M层电子数是L层电子数的一半。。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。。
（3）基态N3-，Ni2+、Fe3+的电子排布式分别为，，。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：4引用：2难度：0.6382．写出下列化合物的电子式：
水：二氧化碳：过氧化钠：．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：68引用：2难度：0.5383．下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：146引用：7难度：0.9384．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：257引用：34难度：0.5385．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯。
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6 mL和mol•L-1。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。图中内为适当的试剂，内为适当的分离方法。
①试剂a是；分离方法②是，分离方法③是。分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为最合理的是。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：84引用：3难度：0.1386．在光照条件下，分子式为C5H12的烷烃与氯气发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且氯原子位于相邻碳原子上的结构最多有（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：79引用：8难度：0.7387．美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
请仔细分析，试回答下列问题。元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
（1）根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是；同周期中，电负性与原子半径的关系为。
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围为＜Ca＜。
（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基态原子核外电子排布式可表示为，与氯形成的化合物化学式为，属于（填“离子”或“共价”）化合物。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：1引用：2难度：0.7388．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：349引用：19难度：0.7389．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：1引用：2难度：0.6390．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：615引用：9难度：0.9
