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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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521．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
（1）写出该元素原子核外电子排布式
（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价．发布：2024/12/30 18:0:1组卷：19引用：3难度：0.7522．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：23引用：7难度：0.6523．1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——30P，开创了人造核素的先河：27Al+4He-→30P+1n。下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：14引用：3难度：0.9524．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：
（1）D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，基态C离子占据的最高能级共有个原子轨道。
（2）B元素的基态原子价层电子的电子排布图为。
（3）请解释E3+离子比E2+离子稳定的原因：。
（4）基态F二价阳离子的核外电子排布式为。
（5）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小为（用元素符号表示）。
（6）BD3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式。发布：2024/12/30 18:0:1组卷：26引用：4难度：0.6525．在下列6种物质中：①N2②CO2③CH2Cl2 ④C2H4⑤CaCl2 ⑥Na2O2，只含有非极性键的分子是
，既含离子键又含共价键的化合物是，只存在σ键的分子是，只存在1个π键的分子是。发布：2024/12/30 18:0:1组卷：16引用：2难度：0.6526．如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图，该电子排布图违背了下列哪个原理（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：19引用：2难度：0.9527．下列物质的分子中，有π键的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：13引用：3难度：0.5528．下列元素间易形成共价键的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：24引用：4难度：0.9529．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I键的键能为297KJ•mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ•mol-1）：
回答下列问题：键能 键能 键能 键能 H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464 S=S 255 H-S 339 H-F 565 C-O 347 C-Cl 330 C-I 218 C-F 427
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：；试预测C-Br键的键能范围＜C-Br键能＜．
（2）已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氢放热185KJ，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是=185（KJ）．发布：2024/12/30 18:0:1组卷：18引用：2难度：0.5530．（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
（填标号）。
A．[Ne]
B．[Ne]
C．[Ne]
D．[Ne]
（2）Cu2+基态核外电子排布式为。
（3）Mn位于元素周期表中第四周期族，基态Mn原子核外未成对电子有个。
（4）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。
A．
B．
C．
D．
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：21引用：3难度：0.6
