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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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591．多电子原子中，有关叙述错误的是（ ）
发布：2024/12/30 17:30:1组卷：39引用：2难度：0.7592．（1）Cl原子核外能量最高的电子所在的能级是
。
（2）基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为，该能层有个能级，电子数为。发布：2024/12/30 17:30:1组卷：39引用：3难度：0.8593．某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，则B极的电极反应式为．
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，则可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．
⑤燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液态肼（分子式N2H4）可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢．利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：．发布：2024/12/30 17:30:1组卷：35引用：3难度：0.5
594．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式．
（2）写出X的化学式
（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：．
（4）CE、FA的晶格能分别为786kJ/mol l、3401kJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：．
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．发布：2024/12/30 17:30:1组卷：27引用：8难度：0.5595．下列物质既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）
发布：2024/12/30 17:30:1组卷：38引用：2难度：0.5
596．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/30 17:30:1组卷：28引用：3难度：0.6597．根据要求完成下列问题：
（1）有以下物质：①CHCl3 ②C2H4 ③CS2 ④SO2 ⑤H2O2
含有非极性键的非极性分子是；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是；
（2）在Si、SiC、NaCl、H2S中，能形成分子晶体的化合物是，属于离子晶体的是，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是＞＞＞．发布：2024/12/30 17:30:1组卷：38引用：2难度：0.5598．【物质结构与性质】
氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
（1）基态砷的价电子排布式是．
（2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是．
a.第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
b.NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3
c.PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
d.化合物
是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3
（3）对CoCl3•5NH3的研究表明：①CoCl3•5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是．
（4）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体，晶体结构中存在的化学键有（填序号）
a.离子键b.共价键c.分子间作用力d.配位键
（5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）．
（6）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol.发布：2024/12/30 17:30:1组卷：37引用：2难度：0.1599．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为了A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：Ⅰ1=738kJ•mol-1；Ⅰ2=1451kJ•mol-1；Ⅰ3=7733kJ•mol-1；Ⅰ4=10540kJ•mol-1； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 
，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）B元素的电负性（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是。
a.
b.
c.
d.
（6）基态F3+离子核外电子排布式为。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为。
（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ•mol-1，INi=1753kJ•mol-1，ICu＞INi原因是。发布：2024/12/30 17:30:1组卷：32引用：3难度：0.5600．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:30:1组卷：42引用：4难度：0.7
