氢氧化钠是重要的化工原料。某兴趣小组对氢氧化钠进行了如下探究：
Ⅰ.氢氧化钠的制备
用氯化钠溶液制备氢氧化钠的部分流程如下：
（1）在实验室中进行操作①时，常采取的措施有 加入氯化钠或蒸发溶剂加入氯化钠或蒸发溶剂（任写一种）。
（2）操作②发生反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）取少量通过上述流程制得的氢氧化钠样品于烧杯中，向其中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有 NaCl或氯离子NaCl或氯离子。
Ⅱ.氢氧化钠的性质
（4）某小组将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变为红色，一段时间后红色消失。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】
甲同学：酚酞与O2发生了反应；
乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。
【设计与实验】三位同学为验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。
①甲同学取少量实验中的NaOH溶液于试管中，加热煮沸，冷却后滴入酚酞溶液，并迅速向试管中滴入植物油，植物油的作用是 隔绝氧气隔绝氧气。
②乙同学进行如图所示实验，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学认为该现象不能佐证乙同学的猜想，理由是 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能和氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能和氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去。
③丙同学取质量分数为30%和0.5%的NaOH溶液各2mL分别置于1、2号试管中，滴入数滴酚酞溶液，观察到1号试管中红色很快褪去，2号试管中 红色无明显变化红色无明显变化；由此判断自己的猜想正确。
Ⅲ.氢氧化钠的用途
（5）某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理是铝和氢氧化钠遇水反应（原理为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。
①使用该疏通剂时要防止明火，原因是该疏通剂与水反应产生的 氢气氢气在空气中遇到明火可能会引起爆炸。
②检验发现，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均未改变。由此，同学们猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。请设计实验判断此猜想是否正确，简述实验过程（包括操作、现象和结论）：在试管1中加入少量铝粉，在试管2中加入等质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，向两支试管中同时加入等体积的氢氧化钠溶液，若试管2中气泡明显较多，则猜想正确，否则猜想错误（合理即可）在试管1中加入少量铝粉，在试管2中加入等质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，向两支试管中同时加入等体积的氢氧化钠溶液，若试管2中气泡明显较多，则猜想正确，否则猜想错误（合理即可）。（实验中必须使用的试剂：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末）
通电
通电
【答案】加入氯化钠或蒸发溶剂；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；NaCl或氯离子；隔绝氧气；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能和氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去；红色无明显变化；氢气；在试管1中加入少量铝粉，在试管2中加入等质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，向两支试管中同时加入等体积的氢氧化钠溶液，若试管2中气泡明显较多，则猜想正确，否则猜想错误（合理即可）
通电
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/5/31 8:0:9组卷：79引用：2难度：0.5
相似题
-
1．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5 -
2．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：177引用：2难度：0.5 -
3．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：76引用：3难度：0.6
