环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca（NO2）2的副产品，工业流程如图1所示。
①反应釜Ⅰ采用“气—液逆流”接触吸收法（如图2），其优点是 气液接触更加充分，反应更加完全气液接触更加充分，反应更加完全。
②反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式为 2NO2+CaSO3+Ca（OH）2═CaSO4+Ca（NO2）2+H2O2NO2+CaSO3+Ca（OH）2═CaSO4+Ca（NO2）2+H2O。
（2）烟气（主要污染物SO2、NOx）对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。
①烟气经O3预处理后用碱液吸收，可减少其中SO2、NOx的含量。已知NO可被O3氧化为NO2、NO-3，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为 NaNO3NaNO3。
②尿素[CO（NH2）2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为 2CO（NH2）2+6NO 高温 5N2+2CO2+4H2O2CO（NH2）2+6NO 高温 5N2+2CO2+4H2O。
（3）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的NO2，生成等物质的量的两种钠盐（其中一种为NaNO2）及一种气体，反应的离子方程式为 2NO2+CO2-3=NO-2+NO-3+CO22NO2+CO2-3=NO-2+NO-3+CO2。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2（混有NO）含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图3所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量 大于大于（填“大于”“小于”或“等于”）NO2物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol⋅L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是 NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，对氮氧化物的吸收率下降NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，对氮氧化物的吸收率下降。
N
O
-
3
高温
高温
CO
2
-
3
NO
-
2
NO
-
3
CO
2
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3
NO
-
2
NO
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3
【答案】气液接触更加充分，反应更加完全；2NO2+CaSO3+Ca（OH）2═CaSO4+Ca（NO2）2+H2O；NaNO3；2CO（NH2）2+6NO 5N2+2CO2+4H2O；2NO2+=++CO2；大于；NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，对氮氧化物的吸收率下降
高温
CO
2
-
3
NO
-
2
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/22 0:0:1组卷：96引用：1难度：0.6
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1．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
2．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
