光伏材料是能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。请回答下列问题：
（1）已知Ga与B同主族，基态Ga原子的原子结构示意图为 
。Ga失去电子的逐级电离能（单位：kJ⋅mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192。由此可推知镓的主要化合价为 +1+1和+3。
（2）Cd为第48号元素，Cd在元素周期表中的位置为 第五周期第ⅡB族第五周期第ⅡB族，电子占据的最高能级的原子轨道的电子云轮廓图为 球形球形。
（3）下列事实能说明硫的非金属性比磷强的是 BCBC（填字母）；
A．沸点：PH3＜H2S
B．稳定性：PH3＜H2S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4
从原子结构角度解释硫的非金属性比磷强的原因：S和P是同周期元素，原子半径S＜P，硫得到电子能力增强，非金属性越强S和P是同周期元素，原子半径S＜P，硫得到电子能力增强，非金属性越强。
（4）与Al在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上与Al具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 BeO+2OH-=BeO2-2+H2OBeO+2OH-=BeO2-2+H2O。
（5）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因：这几种物质都是共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，则Ga-N、Ga-P、Ga-N的键长依次增大，键能依次减小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低这几种物质都是共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，则Ga-N、Ga-P、Ga-N的键长依次增大，键能依次减小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低。
B
e
O
2
-
2
B
e
O
2
-
2
| 物质 | GaN | GaP | GaAs |
| 熔点/℃ | 1700 | 1480 | 1238 |
【答案】；+1；第五周期第ⅡB族；球形；BC；S和P是同周期元素，原子半径S＜P，硫得到电子能力增强，非金属性越强；BeO+2OH-=+H2O；这几种物质都是共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，则Ga-N、Ga-P、Ga-N的键长依次增大，键能依次减小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低
；+1；第五周期第ⅡB族；球形；BC；S和P是同周期元素，原子半径S＜P，硫得到电子能力增强，非金属性越强；BeO+2OH-=B
e
O
2
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/19 8:0:9组卷：12引用：1难度：0.7
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1．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取杂化；
②CH4是含有键（填“极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为，H2O分子的空间构型为；
（3）K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为（填代号）；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为；
③Cu2+离子的核外电子排布式为。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
2．我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是＞＞（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.3 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为（用化学符号表示）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.6
