对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=-19.75kJ•mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）
【考点】化学平衡的调控作用．
【答案】D
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/27 14:0:0组卷：482引用：26难度：0.9
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发布：2024/8/6 8:0:9组卷：90引用：7难度：0.7 -
2．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：105引用：17难度：0.7 -
3．【化学--选修2化学与技术】
硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：
（1）工业制硫酸时发生此反应的设备是压强MPa
转化率%
温度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ．
（2）已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是．
（4）为提高SO3的吸收率，实际生产中用吸收SO3．
（5）在此反应前必须对原料气进行净化的原因．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO3的质量为t,由SO2生产这些SO3所放出的热量为kJ．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：2难度：0.1
