某小组研究了铜片与5.6mol•L-1HNO3反应的速率，实验现象记录如表1。
| 实验 | 时间段 | 现象 |
 |
0～15min | 铜片表面出现极少气泡 |
| 15～25min | 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 | |
| 25～30min | 铜片表面均匀冒出大量气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 | |
| 30～50min | 铜片表面气泡变少 |
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如图。
实验Ⅱ：如图所示，②～④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积的5.6mol•L-1HNO3。结果显示：②③试管中的反应速率变化不明显，④试管中的反应速率明显加快。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6mol•L-1HNO3，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有
N
O
-
2
（1）根据表1中的现象，描述该反应速率随时间变化的情况
反应速率先变快后变慢
反应速率先变快后变慢
。（2）实验Ⅰ的结论：温度升高
不是
不是
（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（3）实验Ⅱ的结论是
Cu（NO3）2、NO、NO2对Cu和HNO3反应速率的影响
Cu（NO3）2、NO、NO2对Cu和HNO3反应速率的影响
。（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在如图方框内填入相应的微粒符号，补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：
在试管A、B中均加入相同的铜片和等体积的5.6mol/L硝酸，向B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率B比A快
在试管A、B中均加入相同的铜片和等体积的5.6mol/L硝酸，向B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率B比A快
（请写出操作和现象）。【考点】探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．
【答案】反应速率先变快后变慢；不是；Cu（NO3）2、NO、NO2对Cu和HNO3反应速率的影响；在试管A、B中均加入相同的铜片和等体积的5.6mol/L硝酸，向B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率B比A快
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/19 11:0:2组卷：17引用：1难度：0.5
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2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
