实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为mg的生铁粉末样品1和样品2，分别进行如图实验。
Ⅰ.测定碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）步骤①的操作名称为 过滤过滤。
（2）溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为 2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O，检验硫酸铁溶液中Fe3+存在的试剂是 KSCN溶液KSCN溶液。
Ⅱ.测定氧化铁的质量分数
【查阅资料】①2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑
②Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O↑。
如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag,在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，硬质玻璃管中只有一种固体单质，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。
（3）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）装置戊的作用为 防止空气中水蒸气进入丁防止空气中水蒸气进入丁。
（5）原样品中氧化铁的质量分数为 80（b-a）27+3.2m×100%80（b-a）27+3.2m×100%。
高温
高温
80
（
b
-
a
）
27
+
3
.
2
m
×
100
%
80
（
b
-
a
）
27
+
3
.
2
m
×
100
%
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】过滤；2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O；KSCN溶液；偏大；防止空气中水蒸气进入丁；
80
（
b
-
a
）
27
+
3
.
2
m
×
100
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/16 1:0:9组卷：24引用：2难度：0.7
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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