某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ．SCN^-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
Ⅱ．SCN^-的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的（SCN）₂，（SCN）₂可聚合为红色的（SCN）_x。
Ⅲ．NO₂可溶于浓硝酸。
实验一：

（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了

（SCN）_x

（SCN）_x

。（填化学式）
（2）研究SCN^-的转化产物。
实验二：
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。
①通过b证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是

向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色

向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色

。
②a中，Ba（OH）₂溶液中加入NaOH溶液以增大OH^-浓度的目的是

避免混合气体中大量的NO₂使溶液呈酸性，干扰检验CO₂和SO₂

避免混合气体中大量的NO₂使溶液呈酸性，干扰检验CO₂和SO₂

。
③由上述实验现象可知：SCN^-转化的最终产物中一定有

CO₂、

SO

2

-

4

CO₂、

SO

2

-

4

。
（3）继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。
实验三：


①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO₂

加快浓硝酸氧化（SCN）_x的化学反应速率

加快浓硝酸氧化（SCN）_x的化学反应速率

。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：

实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN^-，b.浓硝酸氧化（SCN）_x，化学反应速率：υ_a＞υ_b，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO₂溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υ_b增大，红色迅速褪去

实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN^-，b.浓硝酸氧化（SCN）_x，化学反应速率：υ_a＞υ_b，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO₂溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υ_b增大，红色迅速褪去

。