设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N2O2-2。
ⅱ.Ag+与N2O2-2反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
（1）取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，出现黄色沉淀出现黄色沉淀（填实验现象）。
上述实验证明NO有氧化性。
（2）实验Ⅱ的目的是 排除SO2-4对Ag+检验N2O2-2的干扰排除SO2-4对Ag+检验N2O2-2的干扰。
（3）写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式 2OH-+2NO+SO2-3=N2O2-2+SO2-4+H2O2OH-+2NO+SO2-3=N2O2-2+SO2-4+H2O。
（4）一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。若还原反应为：2NO+2e-=N2O2-2，则氧化反应为：SO2-3+2OH--2e-=SO2-4+H2OSO2-3+2OH--2e-=SO2-4+H2O。
（5）某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO2和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO2，生成NaHCO3，写出该反应的离子方程式 SO2+2CO2-3+H2O=2HCO-3+SO2-3SO2+2CO2-3+H2O=2HCO-3+SO2-3。
②再向生成的溶液中加入一定量 NaOHNaOH，以此溶液来吸收NO气体。
O
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-
2
O
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2
S
O
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N
2
O
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S
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N
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O
2
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2
2
O
H
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+
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NO
+
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S
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NO
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S
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O
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S
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e
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=
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O
S
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+
H
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O
S
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H
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【考点】性质实验方案的设计；氧化还原反应的基本规律及应用．
【答案】出现黄色沉淀；排除对Ag+检验的干扰；；；；NaOH
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【解答】
【点评】
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发布：2024/10/3 1:0:1组卷：7引用：1难度：0.5
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
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