学习了酸碱盐的知识后，化学小组通过探究活动进一步理解复分解反应的实质。
（1）查阅资料：
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下，同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（2）设计实验：
实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀H₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如图1曲线所示。

①写出反应的化学方程式：

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

②溶液电导率在b点时几乎为0，原因是什么？

b点时，Ba（OH）₂与H₂SO₄恰好完全反应，生成BaSO₄沉淀与水，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零

b点时，Ba（OH）₂与H₂SO₄恰好完全反应，生成BaSO₄沉淀与水，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零

实验二：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如图2曲线所示。

③通过对图2曲线的分析，下列说法错误的是

AC

AC

（填序号）。
A.实验过程中，溶液由红色变为无色
B.实验过程中，溶液中Na⁺浓度逐渐增加
C.实验过程中，m～n段电导率降低是由于反应生成了沉淀
D.n点时溶液电导率仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
④图2中的q点时，溶液中含有的离子是

Na⁺、OH^-、

SO

2

-

4

Na⁺、OH^-、

SO

2

-

4

（填离子符号）。
（3）得出结论：
通过比较分析，结合已学知识可知，复分解反应的实质是：参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致溶液中离子浓度

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）拓展反思：
①恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加稀CuSO₄溶液，请你预测，溶液的电导率变化与

图1

图1

（填“图1”或“图2”）的曲线更接近。
②如图是向NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸过程中，不同时间点烧杯中的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为

acbd

acbd

（填字母序号）。

（5）某工厂利用熟石灰和纯碱反应制备氢氧化钠，试计算：制备10吨氢氧化钠固体，至少需要含杂质为7.5%的熟石灰是多少吨？