学习小组利用高锰酸钾制取氧气。
（1）实验室制取O2及性质检验。
①如图中仪器a的名称是 锥形瓶锥形瓶。
②用高锰酸钾制取O2，应选择如图中的发生装置为 AA（填字母），反应的化学方程式为 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）有人提出问题：排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯？科学探究小组通过化学实验用集气瓶收集氧气，得到了如下信息。
△
△
| 实验项目 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 制取方法 | 双氧水催化分解 | 双氧水催化分解 | 高锰酸钾热分解 |
| 收集方法 | 排水法 | 向上排空气法 | 向上排空气法 |
| 瓶内氧气浓度 | 65.8% | 66.7% | 69.5% |
①排水法收集氧气时，把导管伸到集气瓶口的时机是
气泡连续均匀冒出时
气泡连续均匀冒出时
。②要分析排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯，可通过对比
实验一、实验二
实验一、实验二
两个实验项目进行分析。③用排水法不能收集到100%的氧气的原因是
氧气中混有水蒸气
氧气中混有水蒸气
。（3）收集一瓶O2并进行性质检验。
| 操作 | 现象 | 结论 |
|
铁燃烧时， b b （填字母），生成黑色固体a.产生大量白烟 b.火星四射 c.发出蓝紫色火焰 |
O2具有氧化性 |
| 集气瓶中水的作用是 防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 |
||
探究一：测定饮料中Vc的含量。
【设计方案】分别向盛有1mL等浓度高锰酸钾稀溶液的三支试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液刚好褪色。
【实验数据】
| 果味饮料 | 苹果汁 | 梨汁 | |
| 滴加的滴数 | 40 | 10 | 20 |
苹果汁
苹果汁
。探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，制成黄瓜汁。将两种黄瓜汁分别滴入
盛有1mL等浓度高锰酸钾稀溶液的两支试管中，边滴加边振荡，直到高锰酸钾稀溶液刚好褪色
盛有1mL等浓度高锰酸钾稀溶液的两支试管中，边滴加边振荡，直到高锰酸钾稀溶液刚好褪色
（填操作和现象，需用试剂：高锰酸钾稀溶液），记录两种黄瓜汁的滴数。【实验结论】通过上述实验中记录两种黄瓜的汁液所用的滴数不同，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【答案】锥形瓶；A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀冒出时；实验一、实验二；氧气中混有水蒸气；b；防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；苹果汁；盛有1mL等浓度高锰酸钾稀溶液的两支试管中，边滴加边振荡，直到高锰酸钾稀溶液刚好褪色
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/10/14 18:0:1组卷：29引用：1难度：0.5
相似题
-
1．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：83引用：3难度：0.6 -
2．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：179引用：2难度：0.5 -
3．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
