元素周期表中的VA、VIA、VIIA族非金属元素的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
Ⅰ.（1）基态锑（Sb）原子价电子排布式为

5s²5p³

5s²5p³

。[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的VSEPR模型为

四面体形

四面体形

Ⅱ.已知：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下表：

酸的名称	次磷酸	亚磷酸	硼酸	亚砷酸
分子式	H3PO2	H3PO3	H3BO3	H3AsO3
类别	一元中强酸	二元中强酸	一元弱酸	三元弱酸

回答下列问题：
（2）H₃PO₂酸性比H₃PO₃弱的原因为

H₃PO₂和H₃PO₃所含非羟基氧原子个数相等，H₃PO₃中P为+3价，H₃PO₂中P为+1价，化合价越高正电性越强，对共用电子对的吸引力越强，导致P-O-H中共用电子对更偏向O，更容易电离出H⁺，酸性更强

H₃PO₂和H₃PO₃所含非羟基氧原子个数相等，H₃PO₃中P为+3价，H₃PO₂中P为+1价，化合价越高正电性越强，对共用电子对的吸引力越强，导致P-O-H中共用电子对更偏向O，更容易电离出H⁺，酸性更强

，H₃PO₂和过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：

H₃PO₂+NaOH=NaH₂PO₂+H₂O

H₃PO₂+NaOH=NaH₂PO₂+H₂O

，
（3）H₃PO₃和H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是一元中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为

，

。
（4）硼酸（H₃BO₃）和四氟硼酸铵（NH₄BF₄）都有着重要的化工用途。
①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序

F＞N＞O＞B

F＞N＞O＞B

（填元素符号）。
②H₃BO₃本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^-生成[B（OH）₄]^-，而体现弱酸性，则H₃BO₃的电离方程式为

H₃BO₃+H₂O⇌[B（OH）₄]^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O⇌[B（OH）₄]^-+H⁺

。
③NH₄BF₄（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在

ABD

ABD

（填序号）。
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.配位键
E.范德华力
（5）图1表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为

B_nO_2n^n-

B_nO_2n^n-

。
（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图2所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是

晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解，加热时晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大

晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解，加热时晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大

。