铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知3（NH4）4[UO2（CO3）3] 800℃ 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑。回答下列问题：
（1）基态氮原子价电子轨道表示式为 
。
（2）反应中断裂的化学键有 bdebde（填标号）。
a.氢键
b.极性键
c.非极性键
d.离子键
e.配位键
（3）反应所得的气态产物中属于非极性分子的是 CO2、N2CO2、N2（填化学式，下同）；氢化物中更易与Cu2+形成配离子的是 NH3NH3，解释原因 NH3电负性N＜O，N更容易给出孤电子对，所以NH3更易与Cu2+形成配离子NH3电负性N＜O，N更容易给出孤电子对，所以NH3更易与Cu2+形成配离子。
（4）基态U原子的外围电子排布式为5f36d17s2，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是 aa（填标号）。
a.5f36d17s1
b.5f37s27p1
c.5f26d27s2
d.5f47s2
（5）CO2-3的空间构型为 平面三角形平面三角形，其结构中存在大π键，可表示为 π64π64（用πmn表示，m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数）。
（6）某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为dg•cm-3，U原子半径为r1nm,N原子半径为r2nm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为 43π（4r31+8r32）×10-214×238+8×14NAd×100%43π（4r31+8r32）×10-214×238+8×14NAd×100%（用含d、r1、r2、NA的式子表示）。
800
℃
CO
2
-
3
π
6
4
π
6
4
4
3
π
（
4
r
3
1
+
8
r
3
2
）
×
1
0
-
21
4
×
238
+
8
×
14
N
A
d
4
3
π
（
4
r
3
1
+
8
r
3
2
）
×
1
0
-
21
4
×
238
+
8
×
14
N
A
d
【答案】；bde；CO2、N2；NH3；NH3电负性N＜O，N更容易给出孤电子对，所以NH3更易与Cu2+形成配离子；a；平面三角形；；×100%
；bde；CO2、N2；NH3；NH3电负性N＜O，N更容易给出孤电子对，所以NH3更易与Cu2+形成配离子；a；平面三角形；π
6
4
4
3
π
（
4
r
3
1
+
8
r
3
2
）
×
1
0
-
21
4
×
238
+
8
×
14
N
A
d
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/9/6 1:0:8组卷：62引用：3难度：0.5
相似题
-
1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
