【任务一】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：
| 步骤 | 实验操作 | 观察到的实验现象 | |
| Na2CO3 | NaHCO3 | ||
| ① | 在两支试管中分别加入1.0gNa2CO3、1.0gNaHCO3固体，再加入5mL蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中 | 放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液 | 放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体 |
| ② | 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 | 溶液变红色 | 溶液变浅红色 |
| ③ | 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 | 没有气泡产生 | 产生少量气泡 |
相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留
相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留
。（2）该实验
不能
不能
（填“能”或“不能”）说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，若不能，请说明理由 Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱
Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱
。（3）实验③中Na2CO3溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
（用离子方程式说明）。【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：
| 编号 | 实验操作 | 实验数据 |
| ④ |
|
|
| ⑤ |
|
|
（4）实验④中，溶解时吸收热量的物质是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式）。（5）实验⑤中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
，OH-未参与该反应的实验证据是 加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似
加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似
。【任务三】探究NaHCO3和的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
| 物质 | 装置B中现象 | 装置C中现象 |
| Na2CO3 | 无明显变化 | 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清 |
| NaHCO3 | 白色粉末变蓝色 | 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊 |
（6）加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是
加热时排出了部分装置内空气
加热时排出了部分装置内空气
。（7）该实验所得结论是
Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
。【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；性质实验方案的设计．
【答案】相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留；不能；Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱；CO32-+H+=HCO3-；NaHCO3；CO32-+Ca2+=CaCO3↓；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似；加热时排出了部分装置内空气；Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/7 4:0:2组卷：36引用：2难度：0.6
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1．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。
（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为Na2CO3。
（2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体d为。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，试管中红色较浅。
（3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因。
（4）请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：。发布：2024/11/16 9:30:1组卷：93引用：2难度：0.7 -
2．Ⅰ．某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（1）实验Ⅰ，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是实验Ⅰ 实验Ⅱ 
。
（2）实验Ⅱ，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。
（3）实验Ⅱ，试剂a为。
（4）实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：。
Ⅱ．实验小组继续利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，c（OH-）越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
【分析与解释】编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 
实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化 
（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是。
（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，OH-未参与该反应的实验证据是。
（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有。发布：2024/10/16 0:0:1组卷：21引用：1难度：0.7 -
3．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火。
②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：。
（2）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，还原产物是。
（3）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。
①C中反应的化学方程式为。
②E中收集的气体主要是。
（5）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式。
▢ㅤㅤ+▢ㅤㅤ→▢ㅤㅤ+▢ㅤㅤ+▢ㅤㅤ+▢H2O发布：2024/10/12 11:0:2组卷：48引用：1难度：0.7
